北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產碘滴定液EP歐洲藥典：化學性質

碘的化學性質不如同族元素F₂、Cl₂、Br₂活潑，但在化學反應中它也可以表現(xiàn)出由-1到+7的多種氧化態(tài)，它的化學性質可以概括為以下幾個方面。

碘能溶于碘化物中是因為I₂與碘離子生成了錯離子（I₃^-）。I₂ + I?→ I₃^-在這個平衡中，溶液里總有單質碘的存在，因此許多碘化鉀溶液的性質與碘溶液相同。碘分子會與淀粉生成藍黑色錯合物，但碘離子（I?）則否。 ^[4] 

碘與金屬的反應：

一般能與氯單質反應的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應，只是反應活性不如氯單質。例如碘單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發(fā)生。I₂ + 2Na→ 2NaI。

碘與非金屬的反應：

一般能與氯單質反應的非金屬同樣也能與碘的單質反應，由于碘單質的氧化能力較弱，反應活性不如氯，所以需要在較高的溫度下才能發(fā)生反應。例如它與磷作用，只生成三碘化磷： 3I₂ + 2P → 2PI₃。

碘與水的反應：

(1)與水的反應類型：在水中會發(fā)生自身氧化還原反應。

(2)碘與水的反應：碘在水中的溶解度小，僅微溶于水，溶解度是0.029g/100水。I₂與水不能發(fā)生像F₂與水發(fā)生的氧化還原反應。將氧氣通入碘化氫溶液內會有碘析出：

4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O

I₂在堿性條件下，I₂可以發(fā)生自身氧化還原反應，生成碘酸根與碘離子：

3I₂ + 6OH^- → 5I^- + IO₃^-+ 3H₂O

這是由于溶液中不存在次碘酸根IO^-。在任何溫度下，IO^-都迅速發(fā)生自身氧化還原反應生成I^-和IO₃^-。 ^[4]碘滴定液EP歐洲藥典